منوعات

عند اجراء التمثيل النقطي لالكترونات التكافؤ لعنصر البيريلوم Be وجد عددها

عند اجراء التمثيل النقطي لالكترونات التكافؤ لعنصر البيريلوم Be وجد عددها

في الكيمياء ، إلكترونات التكافؤ هي إلكترونات في غلاف التكافؤ (آخر مستوى طاقة إلكتروني) للذرة ، والتي تميل إلى المشاركة في التفاعلات الكيميائية عن طريق الترابط مع ذرات أو جزيئات أو أيونات أخرى. يحدد عدد إلكترونات التكافؤ في الذرة الخصائص الكيميائية للعنصر ، لذا فإن العناصر التي لها نفس عدد الإلكترونات الخارجية لها خصائص كيميائية متشابهة. الرابطة هي وسيلة لربط الذرات ببعضها البعض لتكوين جزيء ، وأحد الروابط عبارة عن رابطة تساهمية.

بالإضافة إلى ذلك ، تسمى الرابطة بين الأيونات الرابطة الأيونية ، والتي تربط الأيونات الموجبة (الكاتيونات) والأيونات السالبة (الأنيونات) لتكوين مركبات أيونية. تفقد الذرة إلكترونًا واحدًا أو أكثر وتصبح كاتيونًا ، وتصبح أنيونًا بعد اكتسابها أيونًا واحدًا أو أكثر. يتم تنظيم الإلكترونات في الذرة في مستويات طاقة. كلما ارتفع مستوى الطاقة ، كلما ابتعد الإلكترون عن النواة. تسمى الإلكترونات الموجودة في مستوى الطاقة الأخير (الأعلى والأبعد من النواة) إلكترونات التكافؤ لأنها تحدد الخصائص الكيميائية للذرة ، أي أنها تحدد ما إذا كانت الذرة تتفاعل مع الذرات الأخرى وكيف ستبقى ، أو ما إذا كانت الذرة ستبقى. خامل. إذا امتلأ آخر مستوى للطاقة بالإلكترونات ، فإن الذرة تكون مستقرة ولن تتفاعل مع الذرات الأخرى. تتفاعل الذرات التي لم يتم ملء آخر مستوى من طاقتها بشكل كامل بطريقة ما ، عن طريق إعطاء (خسارة) ، أو اكتساب (اكتساب) إلكترونات ، أو مشاركة الإلكترونات ، مما يؤدي إلى وصولها إلى مستوى الطاقة النهائي المليء بالإلكترونات. مخطط لويس (ويسمى أيضًا بنية لويس) هو مخطط تخطيطي لإلكترونات التكافؤ في الذرة ، ويمكن أيضًا رسمه للجزيء. يسهل علينا فهم السلوك الكيميائي للذرة والتنبؤ بالروابط التي ستشكلها مع الذرات الأخرى. سميت هذه المخططات على اسم البروفيسور جيلبرت لويس الذي اقترحها. يوضح مقطع الفيديو القصير التالي كيفية تحديد عدد إلكترونات التكافؤ في الذرة وكيف يتم تمثيل هذه الإلكترونات في الذرات والجزيئات بواسطة مخططات لويس.

مقالات ذات صلة

اترك تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني.

زر الذهاب إلى الأعلى
error: غير مسموح