منوعات

ترتبط قوة الحمض بعدد أيونات الهيدروجين التي يكتسبها.

ترتبط قوة الحمض بعدد أيونات الهيدروجين التي يكتسبها

الحمض هو أي مركب ، عندما يذوب في الماء ، يمكن أن يطلق أيونات الهيدروجين (البروتونات) ، والتي تمثلها ذرات الهيدروجين بشحنة موجبة 1 أو +1. هناك العديد من الأحماض التي تحدث بشكل طبيعي ، وبعضها ضروري للحياة. على سبيل المثال ، يتم إنتاج حمض الهيدروكلوريك (HCl) في المعدة ويساعد على الهضم. يستخدم الحمض أيضًا على نطاق واسع في الصناعة وهو جزء من عدد كبير من الأطعمة والمشروبات. على أي حال ، فإن العديد من الأحماض سامة ويمكن أن تسبب الأحماض القوية حروقًا شديدة كانت الأحماض معروفة في البداية بخصائصها العامة. إنها مواد لها طعم لاذع ، تذوب العديد من المعادن وتتفاعل مع القلويات (أو القلويات) لتشكيل الأملاح. لفترة من الوقت ، بعد عمل لافوازييه ، كان يعتقد أن المكون العام لجميع الأحماض هو الأكسجين الأولي ، ولكن أصبح من الواضح تدريجيًا أنه إذا كان هناك عنصر أساسي ، فهو الهيدروجين وليس الأكسجين. تم تقديم تعريف الحمض من قبل Liebig في عام 1840. وقال: “الحمض مادة تحتوي على الهيدروجين وتنتج الهيدروجين عندما يتفاعل مع المعادن.” وقد تم قبول هذا التعريف منذ ما يقرب من 50 عامًا. [1] هذا التعريف مشابه للتعريف الحديث لـ Brønsted و Martin Lowry ، اللذان عرفا الحمض على أنه مركب ينقل أيون الهيدروجين (H +) إلى مركب آخر (يسمى القاعدة). من الأمثلة المعروفة على الأحماض حمض الأسيتيك (الموجود في الخل) وحمض الكبريتيك (الموجود في بطاريات السيارات). الفرق بين نظام الحمض / القاعدة وتفاعل الأكسدة والاختزال هو أن حالة الأكسدة لا تتغير. إذا كانت المركبات أو المواد الكيميائية لها خصائص حمضية ، فإنها تعتبر حمضية.

مقالات ذات صلة

اترك تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني.

زر الذهاب إلى الأعلى
error: غير مسموح