منوعات

تعرف ……….. على أنها مدى قابلية ذرات العنصر على جذب الإلكترونات في الرابطة الكيميائية.

تعرف ……….. على أنها مدى قابلية ذرات العنصر على جذب الإلكترونات في الرابطة الكيميائية.

الكهروسالبية أو الكهربية هي مقياس لقدرة الذرات في الجزيء التساهمي على جذب الإلكترونات في رابطة كيميائية. جودة الرابطة المتكونة تعتمد بشكل كبير على الاختلاف في الكهربية بين الذرات المعنية. الذرات ذات القدرة الكهربية المتشابهة “تسرق” الإلكترونات من بعضها البعض ، وهو ما يسمى “المشاركة” ويشكل رابطة تساهمية. ولكن إذا كان الاختلاف كبيرًا ، فسيتم نقل الإلكترون إلى إحدى الذرات وتشكيل رابطة أيونية.

بالإضافة إلى ذلك ، إذا قامت إحدى الذرات بسحب الإلكترونات بقوة أكبر من الأخرى ، يتم تكوين روابط تساهمية قطبية. تم استخدام مقياسين مشهورين للكهرباء ، مقياس بولينج (تم اقتراحه عام 1932) ومقياس مالكين (تم اقتراحه عام 1934). هناك اقتراح آخر يسمى مقياس ألفريد روشو تم اقتراح مقياس بولينج في عام 1932 من قبل العالم لينوس بولينج. في هذا المقياس ، الفلور هو العنصر الذي يحتوي على أعلى كهرسلبية عند 3.98 ، والعنصر الأقل كهربيًا هو الفرانسيوم. ولأن الفرانسيوم مشع ، فإن قيمته تساوي 0.7 ، وهو قريب أيضًا من السيزيوم ، والعناصر الأخرى لها قيم في هاتين القيمتين. قيمة الكهربية للهيدروجين هي 2.1 أو 2.2. بشكل عام ، إذا كان فرق الكهربية بين ذرتين أكبر من أو يساوي 1.7 ، فإن نوع الرابطة بينهما هو رابطة أيونية. عندما يكون الفرق في الكهربية أقل من 1.7 ، فإنه يعتبر رابطة تساهمية قطبية. عندما يكون الفرق أقل من 0.4 ، فإنه يعتبر رابطة تساهمية غير قطبية. عندما يكون الاختلاف صفرًا ، تكون الرابطة تساهمية نقية الرابطة ، كما هو الحال في O2 و F2 و Cl2 والجزيئات الأخرى.

مقالات ذات صلة

اترك تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني.

زر الذهاب إلى الأعلى
error: غير مسموح