منوعات

نسبة المردود المئوية لتفاعل كانت نسبة مردوده النظري 405.5g وأعطى عند التفاعل كتلة مقدارها 300.9g

نسبة المردود المئوية لتفاعل كانت نسبة مردوده النظري 405.5g وأعطى عند التفاعل كتلة مقدارها 300.9g

الناتج النظري هو 405.5 جم ، نسبة ناتج التفاعل عندما تكون كتلة التفاعل 300.9 جم لقد اعتدنا في السابق على حساب كمية المواد المتفاعلة وطريقة حساب كمية المنتج المتكون ، وتسمى هذه الكمية المحسوبة للمنتج المتكون العائد النظري للتفاعل. ولكن في كثير من الحالات ، لم يستمر التفاعل بشكل كامل وشكل المنتج فقط ، لذلك لوحظ في كثير من الحالات أن الناتج الفعلي للتفاعل – أي كمية المنتج الذي حصلنا عليه بناءً على التجربة الفعلية – كان أقل من القيمة المحسوبة. من أجل معرفة كفاءة التفاعل ، نحسب النسبة المئوية للإنتاجية للتفاعل ، وهي:

النسبة المئوية لمردود التفاعل = العائد الحقيقي × 100٪ الإخراج النظري نادرًا ما تكون الكمية المعطاة بالتفاعل الكيميائي للمنتج مساوية فعليًا للكمية النظرية المحسوبة من معادلة التوازن الكيميائي للتفاعل. يُطلق على حجم أكبر منتج الكفاءة النظرية للتفاعل ، والتي تُحسب عادةً بناءً على المواد المتفاعلة المحددة.

في التفاعل بين الكربون والأكسجين ، وفقًا للمعادلة التالية ، لكل مول من الكربون المحترق ، من المتوقع إنتاج مول واحد [r: mole] من ثاني أكسيد الكربون CO2: (1) إذا قمت بحرق 12 جرامًا من الكربون لتحويله إلى ثاني أكسيد الكربون ، فإن الكمية المتوقعة من ثاني أكسيد الكربون تساوي 1 مول من ثاني أكسيد الكربون أو 44 جرامًا ، ولكن هذا ليس هو الحال ، والكمية الأكثر احتمالية من ثاني أكسيد الكربون أقل من 44 جرامًا. لا تزيد عن 34 جرام تسمى الكمية الناتجة عن التفاعل (المحصول الفعلي).

المثال الثاني: على سبيل المثال ، إذا بدأت بـ 100 جرام من الإيثانول ، فما هو الناتج النظري للإيثيلين في التفاعل المحفز بالحمض لإنتاج الإيثانول؟ المعادلة المكتوبة أعلاه عبارة عن توازن ؛ نظرًا لأن مولًا واحدًا من الإيثانول ينتج مولًا واحدًا من الإيثيلين ، فإن النسبة المتكافئة هي 1: 1.

أما بالنسبة للحمض فوق السهم فهو محفز (وسيط) ولا يشارك في حساب العائد النظري. تستند هذه الحسابات إلى تحديد عدد مولات كل مادة متفاعلة ، وفي هذه الحالة يكون المتفاعل الوحيد هو الإيثانول. مع العلم أن وزن مول واحد من الإيثانول يساوي 46 جرامًا ، قم بتحويل كمية 100 جرام إلى مولات.

اما نسبة المردود المئوية لتفاعل كانت نسبة مردوده النظري 405.5g وأعطى عند التفاعل كتلة مقدارها 300.9g ؟؟؟؟

الجواب : 300.9 ÷ 405.5 ×100 = 76.2

مقالات ذات صلة

اترك تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني.

زر الذهاب إلى الأعلى
error: غير مسموح