منوعات

تعريف قانون الغاز المشترك مع أمثلة عليه

تعريف قانون الغاز المشترك مع أمثلة عليه
هو تحليل لسلوك الغاز ، حيث يعمل قانون الغاز على فحص كمية من الغاز عندما يحدث تغير في ظروفه الفيزيائية ، من ضغط وحرارة ، كما انه يدرس العلاقة بين هذه المتغيرات، ففي الظروف الطبيعية و العادية تكون معظم الغازات لها نفس السلوك أو تشابه في السلوك لا تحتاج لفحص أو دراسة ، فهو يستخدم في الظروف التي تتغير فيها خواص الغاز، وقانون الغاز المشترك يجمع بين ثلاثة قوانين قانون تشارلز، وقانون جاي لوساك، وقانون بويل.

الصيغة الرياضية لقانون الغاز المشترك هي

PV / T = k
ويشير إلى الحجم مضروباً في ناتج الضغط ، ثم مقسوماً على درجة الحرارة وهذا قانون ثابت.
أما الصيغة التي يعبر فيها عن قانون الغاز المشترك فهي:
P i V i / T i = P f V f / T f
ويشير كل رمز إلى دلالة معينة
P i تشير إلى الضغط الأولي ، و V iتشير إلى الحجم الأولي للغاز في الوحدات المناسبة ، و T I تشير إلى درجة الحرارة
أما الشق الثاني فدلالاته كالتالي
P f تشير إلى الضغط النهائي أي النتيجة النهائية، و V f تشير إلى الحجم النهائي أيضاً ، و T fتشير إلى درجة الحرارة النهائية .

قد يهمك : معرفة عدد المشتركين في السناب شات

أمثلة على الغاز المشترك واستخداماته

يستخدم في التنبؤ بتكوين السحب، وفي الهندسة ، وفي الديناميكا الحرارية ، والأرصاد الجوية، ويستخدم أيضاً في ميكانيكا السوائل، وسلوك المبردات ، وفي مكيفات الهواء والثلاجات،
مثال عليه : أوجد حجم الغاز stp وهو درجة الحرارة والضغط القياسيين، عند تجميع ٢ ليتر ، عند ٧٤٥,٠ زئبق ، عند ٢٥ درجة حرارة مئوية
الحل يكون كالتالي :
يتم في البداية تحديد الصيغة التي يجب استخدامها في هذا النموذج أو المثال ،ثم معرفة الظروف في stp حتى تعرف أنك تتعامل مع مشكلة قبل وبعد، ثم عليك فهم ما هي stp وهي كما ذكرنا سابقاً درجة الحرارة القياسية ، والضغط القياسي .
الحل :
يتم تحويل درجة الحرارة من ٢٥ عبر مقياس كلفن لتصبح النتيجة ٢٧٣ كلفن .
زئبق ٧٤٥ ملم ، الحجم الأولي للغاز Vi = ٢ ، درجة الحرارة الأولية = ٢٩٨ ، الزئبق النهائي = ٧٦٠، الحرارة النهائية Tf ٢٧٣ ، والحجم النهائي مجهول ، بعد ذلك يتم إعداد الصيغة لإيجاد المجهول وهو الحجم النهائي V2 ، ثم عمل ضرب تبادلي لمسح الكسور، وتطبيق القسمة لعزل V2 وهو الحجم النهائي، ثم التعويض عن الأرقام ، وبعد التعويض عن الأرقام يكون الناتج هو الحجم النهائي للغاز ، وإذا كان الناتج به كسور يتم تقريبه لأقرب عدد صحيح.

مقالات ذات صلة

اترك تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني.

زر الذهاب إلى الأعلى
error: غير مسموح