كيفية معرفة المحلول مفرط التوتر
جدول المحتويات
كيفية معرفة المحلول مفرط التوتر، ان مفهوم التوترية في المحلول يعبر عن وجود تباين واختلاف في الضغط الاسموزي والذي عادة ما يكون بين محلولين يفصل بينهما غشاء شبه منفذ ، ولعل اكثر ما يؤثر في التوترية هي المواد المذابة الغير قادرة على العبور عبر الغشاء اما نقيضها والقادرة على العبور لا تخضع للتوترية وذلك لان من شروط الضغط الاسموزي هو وجود تركيزين مختلفين اما في المواد القادرة على العبور عبر الغشاء ف هنا تكون التراكيز متساوية على جانبي الغشاء .
تعرّف على انواع محاليل التوتر
وبما ان التوترية هي عبارة عن تدرج في الضغط الاسموزي اذاً سنلاحظ وجود درجات وانواع لهذا الضغط والذي بدوره يشكل لنا انواع محاليل التوتر بحيث ان الذي يحدد كل نوع منها هو مدى تركيز المذاب في المحلول وفي هذا المقال بعنوان كيفية معرفة المحلول مفرط التوتر سنتعرف معا على انواع محاليل التوتر وهي :
- محلول مفرط التوتر : بمعنى ان التركيز فيه عالي ويحتوي على نسبة اكبر من المواد المذابة خارج الخلية عن داخلها وبالتالي يؤدي عند سحبه للماء من الخلية لانكماشها وهناك اكثر من مثال واضح ويمثل هذه الحالة من التوتر نكتفي بذكر ابسط هذه الامثلة وهو ( عندما توضع خلايا الدم الحمراء داخل محلول مفرط التوتر يؤدي ذلك لسحب الماء الموجود داخل الخلايا باتجاه الخارج وهو المحلول عالي التركيز وهو ما يسبب بانكماش خلايا الدم الحمراء )
قد يهمك : أثر الحضارة الاسلامية على الغرب
- محلول منخفض التوتر : بمعنى ان التركيز اقل بحيث انه يحتوي على نسبة اقل من المواد المذابة خارج الخلية عن داخلها وهذه الحالة يمكن اعتبارها نقيض ( عكس ) الحالة التي ذكرناها مسبقا ولذلك سأذكر نفس المثال عله يكون اسهل للفهم والتفريق بين المحلولين ( عند وضع خلايا الدم الحمراء داخل محلول منخفض التوتر يؤدي ذلك لسحب الماء من خارج الخلايا باتجاه الخلايا من الداخل وهو ما يسبب كبر حجم الخلية وربما انفجارها )
- محلول متساوي التوتر : ويقصد به ان تركيز المواد المذابة داخل الخلية هو نفسه خارجها بحيث تبقى في حالة توازن ف لا يحدث لها انكماش ولا تضخم وانفجار
خواص محلول مفرط التوتر
ومن خلال حديثنا عن كيفية معرفة المحلول مفرط التوتر سنتعرف على خواص محلول مفرط التوتر ، حيث ان التركيز ( الاسمولية ) لهذا المحلول يتعدى 290 ملي اسمول / لتر من الماء اذا لامس البلازما عبر غشاء شبه منفذ مما يؤدي لاحداث توازن بين المحلولين
